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元素周期表的教案

更新时间:2023-08-06 00:47:19 来源:高考在线

元素周期表的教案

  1教学目标

  1.知识与技能目标

  (1)能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

  2.过程与方法目标

  (1)通过查找元素周期表发现史,学会运用查阅资料获取信息。

  (2)培养学生通过分析和处理数据得出结论,形成概念,发现规律的思维方法。

  (3)通过交流讨论,培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

  3.情感态度与价值观目标

  (1)在元素周期表的教学中,通过探究规律,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

  (2)设计多种交流和探究活动,在活动中培养学生严谨求实的科学态度。

  2学情分析

  通过初三和必修I的学习,学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识,这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中,这些知识将更加细化,理论性更强,体系更加完整。通过《物质结构 元素周期律》的学习,可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时,作为理论指导,学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上,将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来,将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节,通过化学键的学习,可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。 总之,本章内容既是必修的重要理论内容,也是为选修内容的学习打下良好的基础。

  3重点难点

  教学重点:

  1. 元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

  2. 元素性质和原子结构的关系。

  教学难点:

  1.元素周期表的结构;元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

  4教学过程

  4.1 第二学时 碱金属和卤族元素     教学活动

  活动1【导入】引入新课

  引入练习:完成第五页,碱金属原子结构的表格,从中找到什么变化规律?

  学生讨论:完成表格,相互讨论

  活动2【讲授】新课讲解

  教师:请学生从原子结构和电子排布思考,K和Na哪种元素比较活泼?

  让学生独自通过实验探究K、Na活泼性(教师必须要求学生注意安全)

  让学生深入思考,为什么是K比Na活泼,实验现象有什么相似性和不同之处?

  学生活动讨论:阅读实验,小组进行思考讨论交流,小组发言金属活泼性的本质

  教师:引入问题,卤素是否也如同碱金属族有相同的性质变化规律?请同样用实验的方法加以验证。

  学生:分组探究,利用碱金属的`分析方法同样对卤素的原子结构做出大胆预测。实验验证。

  教师:引导学生从金属活泼性与非金属的活泼性本质是否相同进行思考 学生:学生阅读课本材料,讨论、思考、分析非金属的活泼性本质,找出自己探究上的错误之处。

  教师:指导学生讨论为什么碱金属与卤素表现出相反的活泼性变化规律 学生:从原子结构的变化规律上找出碱金属与卤素的性质变化相反的原因

  活动3【活动】交流讨论

  师生共同交流讨论:

  1.一个族的性质变化规律,能够从碱金属与卤素两个典型的族拓展到其他的族。能够从原子结构的变化规律来判断一个族的性质相似性和规律性。

  2.碱金属和卤素的性质

  活动4【练习】课堂练习

  幻灯片展示问题,学生思考后回答。

  活动5【测试】习题

  1.通过课本的演示实验,总结整个碱金属的性质规律有哪些?

  (1)

  (2)

  (3)

  2.如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为,金属活泼性应该是Fe Cu Ag

  3.下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼( )

  A.A常温下可以与水反应,B不与水反应。

  B.B 不能从任何含A的盐中置换出金属A

  C.用氨水可以制取B对应的碱,却不能制取A对应的碱

  D.A在空气中比B耐腐蚀

  4.下列对铯的性质预测正确的是( )

  A.它的熔点很高

  B.它只存在一种氧化物

  C.它的碳酸盐不易溶于水

  D.氯化铯易溶于水

  5.随着电子层数的增加,碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ,原子的 电子能力增强,元素的还原性 ,金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结,请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加,原子核对于外层电子的吸引力 ,原子的 电子能力减弱,元素的氧化性 ,卤族元素的化学性质 。

  6.钾的金属活动性比钠强,根本原因是( )

  A. 钾的密度比钠的小

  B.钾原子的电子层比钠原子多一层

  c. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

  D.加热时,钾比钠更易汽化

  7.下列关于卤化氢的说法不正确的是( )

  A. 卤素原子半径越大,氢化物越稳定

  B.卤素原子半径越大,氢化物越不稳定

  C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI

  D.卤素单质与氢气反应越难,生成物越不稳定

  8.将下列物质加入溴水中,溴水颜色不变浅的是( )

  A.KCl晶体    B.KI晶体     C.CCl    4  D.Mg

  活动6【作业】作业布置

  布置练习册本节30分组测试试题