高一化学键教案

高一化学键教案

　　教学目标：

　　知识目标：

　　1.掌握离子键的概念。

　　2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

　　能力目标：

　　1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力;

　　2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

　　情感目标：

　　1.培养学生用对立统一规律认识问题。

　　2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

　　3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

　　教学重点：离子键

　　教学过程：

　　复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

　　播放视频：钠在氯气中燃烧

　　播放动画：离子键

　　播放动画前提出要求：

　　1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?

　　2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?

　　3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?

　　通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

　　板书：

　　一、离子键

　　1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

　　讨论：如何理解静电作用?

　　教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

　　讨论：形成离子键的条件

　　教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

　　两点说明：

　　1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

　　2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

　　板书：成键微粒：阴离子和阳离子

　　成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

　　形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

　　说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键

　　(2) 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

　　讲解：电子式

　　1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

　　2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的.问题。

　　练习：

　　1.用电子式表示 的形成过程

　　2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

　　讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

　　板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

　　(1)影响离子键强弱的因素

　　离子的半径和电荷

　　离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

　　(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

　　小结本节课重点内容：

　　板书设计：

　　第四节 化学键

　　一、离子键

　　1.概念：

　　2.成键微粒：阴离子和阳离子

　　成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

　　形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。

　　3.电子式

　　4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

　　离子键强弱与离子化合物的性质

　　(1)影响离子键强弱的因素

　　离子的半径和电荷

　　离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

　　(2)离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。