化学键的本质教案

化学键的本质教案

　　化学键的本质篇一：化学键

　　学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键

　　[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。

　　一、课前准备区

　　知识点一：化学键

　　1．化学键

　　(1)概念：________________________，叫做化学键。

　　(2)类型

　　根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

　　(3)化学键与化学反应

　　旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

　　[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？

　　(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

　　2．离子键

　　(1)定义：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)形成条件

　　活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

　　(3)离子化合物：____________________的化合物。

　　[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

　　(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？

　　3．共价键

　　(1)共价键

　　①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

　　②形成条件

　　a．一般________的原子间可形成共价键。

　　b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 ③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。

　　(2)共价键的种类

　　①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

　　②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。

　　[问题思考3]共价键仅存在于共价化合物中吗？

　　知识点二：分子间作用力和氢键

　　1．分子间作用力

　　(1)定义：______________________的作用力，又称__________。

　　(2)特点

　　①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键

　　主要影响物质的化学性质。

　　②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。

　　(3)变化规律

　　一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。

　　2．氢键

　　(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。

　　(2)形成条件

　　除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。

　　(3)存在

　　氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。

　　[问题思考4]水分子内H与O之间能形成氢键吗？

　　水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

　　知识点三：电子式与结构式

　　1．电子式

　　在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式_____________，氯化铵的电子式______________。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[ ]”。

　　[问题思考]所有物质都能用电子式表示其组成吗？

　　2．结构式

　　(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。

　　(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。

　　二、课堂活动设计

　　（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

　　1．化学键与物质类别的关系

　　(1)只含共价键的物质

　　①________________元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

　　②__________________元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

　　(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

　　(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。

　　(4)无化学键的物质：__________。

　　2．离子化合物和共价化合物的判断方法

　　(1)根据化学键的类型判断

　　凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。

　　(2)根据化合物的类型来判断

　　大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

　　(3)根据化合物的性质来判断

　　熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

　　3．化学键对物质性质的影响

　　(1)对物理性质的影响

　　金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。

　　NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

　　(2)对化学性质的影响

　　N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

　　[典例1]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )

　　A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键

　　B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

　　C．构成单质分子的微粒一定含有化学键

　　D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

　　[变式演1]

　　是( )

　　△下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　（二）、8电子结构的判断

　　判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

　　1．经验规律法

　　凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

　　2．试写结构法

　　判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

　　[典例2]含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(

　　A．CH4 B．CH2===CH2C．CO2D．N2

　　A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 ) ) [变式演练2]下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

　　三、课堂训练：

　　题组一 离子键与共价键

　　－1．(2010·海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2

　　＋与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )

　　A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

　　2．(2012·全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。

　　A．离子化合物中一定含有离子键

　　B．单质分子中均不存在化学键

　　C．含有极性键的分子一定是极性分子

　　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

　　题组二 离子化合物与共价化合物、电子式

　　3．判断下列说法是否正确

　　(1) (2010·课标全国卷－7A)Na2O2的电子式为 ( )

　　(2) (2008·天津理综－10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )

　　(3) (2006·上海－6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )

　　(4) (2005·上海－2C)四氯化碳的电子式为( )

　　(5) (2009·江苏－2B)NH4Cl的电子式为

　　4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()

　　四、课后作业

　　题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断

　　1．下列有关化学用语的说法中不正确的是( )

　　A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基 －

　　C．氯化铵的电子式： D．乙酸的.分子比例模型为

　　2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是( )

　　A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H ·

　　C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为

　　3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化

　　4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )

　　A．氢键、极性键、非极性键 B．氢键、氢键、极性键

　　C．氢键、氢键、非极性键 D．氢键、非极性键、极性键

　　5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

　　( )

　　A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

　　C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

　　6．下列事实与氢键有关的是( )

　　A．水加热到很高的温度都难以分解

　　B．水结成冰，体系膨胀，密度变小

　　C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

　　D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　题组三 化学键与物质类别的关系

　　7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )

　　A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2

　　C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH

　　8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是( )

　　A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

　　B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

　　C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

　　D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

　　9．下列说法正确的是( )

　　A．由分子组成的物质中一定存在共价键

　　B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物

　　C．非极性键只存在于双原子单质分子里

　　D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键

　　10

　　A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

　　B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

　　C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

　　D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

　　11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

　　A．将SO2通入水中

　　B．烧碱溶于水

　　C．将HCl通入水中

　　D．硫酸氢钠溶于水

　　12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )

　　A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

　　B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物

　　C．NH5的熔沸点高于NH3

　　D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

　　题组四 创新探究

　　13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

　　(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：

　　A________，B________，C________，D________。

　　(2)D元素在周期表中属第________周期________族。

　　(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________ ________________________________________________________________________。

　　(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

　　化学键的本质篇二：化学键

　　化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

　　（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

　　（3）化学键的类型共价键

　　金属键

　　一．离子键

　　【实验1—2】

　　【图1—10】

　　解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

　　定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带

　　正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

　　【图1—11】NaCl离子键的形成

　　1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

　　实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

　　2.离子键的判断：

　　（1）第 元素

　　离子键[Na2O、MgCl2等]

　　第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

　　—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。

　　4.电子式：

　　（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

　　电子式。

　　N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：

　　＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

　　C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

　　2–如： N3 – Cl F S

　　D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

　　E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：

　　（2）用电子式表示离子键的形成：

　　如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的

　　电子式，中间用 ，而不用=

　　MgBr2离子键的形成：

　　二．共价键

　　1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

　　2.共价键的判断：

　　（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

　　（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

　　（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

　　①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

　　②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

　　3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。

　　4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成

　　（1）Cl2 的形成： Cl +

　　（2）HCl的形成Cl+ HHCl

　　5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

　　结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物

　　质 H2

　　N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

　　结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

　　共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

　　※共价化合物与离子化合物

　　离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

　　大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

　　离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

　　判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

　　共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

　　5．共价键的类型：

　　非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

　　共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．

　　极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

　　（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ） ．．

　　【随堂练习】

　　1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()

　　A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

　　C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

　　2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()

　　A.Ba(OH)2B.CaCl2 C.H2O D.H2

　　3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()

　　4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------

　　A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

　　5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------

　　A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

　　6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------

　　A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

　　7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）

　　8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

　　A.HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

　　9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

　　⑨Na2O2 ⑩HClO

　　（1）只含离子键的是 ；

　　（2）只含共价键的是；

　　（3）既含离子键又含共价键的是；

　　（3）属于离子化合物的是 ；

　　（4）属于共价化合物的是；

　　（5）含有非极性键的离子化合物是 。

　　10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

　　（1）Na2S的形成过程：

　　（2）CaBr2的形成过程：

　　11.（1）氮 气，(2)过氧化钠

　　（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。

　　1-8： AACDCDCC

　　9：1 3457810269 1269 4578109

　　10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：