溶解度初三化学教案

溶解度初三化学教案

　　教学目标：

　　1.物质的溶解性

　　2.固体的溶解度及温度对它的影响

　　3.固体的溶解度曲线

　　4.气体的溶解度及压强、温度对它的'影响

　　教学重点：固体溶解度的概念

　　教学难点：固体溶解度的概念

　　教学过程：

　　[复习]

　　1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]

　　我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]

　　根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]

　　在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　[分析]

　　条件：一定温度下;

　　标准：100克溶剂里;

　　状态：饱和状态;

　　本质：溶质的质量;

　　单位：克。

　　[举例]

　　在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。