化学常见酸的性质教学反思

化学常见酸的性质教学反思

　　这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：

　　一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。

　　二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法

　　学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：

　　1、知道同类物质具有相似的组成，因此具有相似的化学性质。如，各种酸组成上共同具有H+，因此它们都具有酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以盐等反应）；

　　2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；

　　3、同类的不同物质组成上也存在差异（如HCl和H2SO4的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道H2SO4、HCl的鉴别）等。

　　物质的用途是由该物质的.性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。

　　三、归纳反应规律

　　要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。这部分涉及三类反应：

　　1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。教会学生认识置换反应的条件：

　　金属与酸置换反应的条件

　　1）金属的要求只有排在金属活动顺序表氢之前的金属才能与酸发生置换反应生成盐和氢气；

　　2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）

　　金属与盐置换反应的条件

　　金属的要求，排在金属活动顺序表的前面才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出来。而对于活泼性极强的金属（如钾、钙、钠等）与盐溶液反应时，一般不发生金属与盐的置换反应而直接与水发生置换反应生成碱和氢气

　　以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。

　　2、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

　　交换成分表达式AB+CD====AD+CB

　　一般发生在酸、碱、盐之间，复分解反应发生的条件：产生的物质要含气体、沉淀或水之一。注意有酸反应不考虑反应物溶解性，没有酸反应要考虑反应物溶解性，尤其是碱与盐，盐与盐发生反应，除要求产生的物质要含气体、沉淀或水之一，反应物都要可溶。

　　3、非金属氧化物与碱的反应规律

　　教学时，学生掌握这些规律，就能正确判断某些置换反应或复分解反应能否发生，同时能准确迅速推断反应产物而正确、迅速的写出有关反应的化学方程式。

　　四、巧记物质颜色与溶解性，归纳记忆口诀