中考化学基础知识复习资料有哪些

中考化学基础知识复习资料

初中化学中的“例外”

1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304(Fe：+2、+3价)、NH4N03(N：-3、+5价)。

3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;

(2)可能是不同的原子和分子。如S与02;

(3)可能是两种不同的离子，如Na+ 与NH4+ 。

5.排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

6.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

7.温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。

点燃

8. 通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：2Mg+CO2 === 2MgO+C。

9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

10.可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

11. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

12. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2 。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如：碘。

14.有机化合物是含碳化合物, 但含碳的化合物不一定是有机化合物。如：CaCO3、CO2

15. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如：NaCl的水溶液。

初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

1.单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

2.酸溶液中一定含有H+ ，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+ ，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na+ +H+ +SO42- 。其溶液因含有H+ 而呈酸性.但它是盐溶液。

3.碱溶液中一定含有OH- ，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH- ，但其溶液不一定是碱溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32- 与水反应导致的。

4. 盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如：铵盐。

5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。如：C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。

7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等则不是溶液。

8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

气体的制取、收集

常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法)

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)

C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

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一 初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜

(二)、液体的颜色

13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液 ，双氧水

14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

15、黄色溶液： 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气

21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷 氯化氢气体等大多数气体。

二 常见气体的净化和干燥

注 一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网

O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三 实验部分指示剂的使用

1、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚

酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。

四 用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水

证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

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实验基本操作应注意的问题

一、注意左右

1.制取气体时.气体发生装置在左，收集装置在右。

2.用托盘天平称量物品时，称量物放左盘，砝码放右盘，即“左物右码”。

二、注意上下

1.收集气体时，如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时.则用向上排空气法;如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时，则用向下排空气法。

2.连接装置时按“先下后上，先左后右”的顺序连接，拆卸时顺序相反。

三、注意先后

1.用托盘天平称量物品时，先调平，后称量;添加砝码时，先放质量大的珐码.后加质量小的砝码;称量一定量固体药品时，先加砝码、调游码。后加药品;称量未知固体药品质量时.先放药品，后加砝码、调游码。

2. 制取气体时.先检查装置的气密性。后装药品。

3.用排水法收集气体时，反应结束后，先将导气管从水中取出。后熄灭酒精灯。

4.点燃可燃性气体时，先检验气体的纯度。后点燃。

5.用H2或CO还原氧化铜时，先通H2后加热;实验结束时，先停止加热.后停止通H2。

6.检验多种气体时。先检验水蒸气, 后检验其他气体。

7.除去多种杂质气体时。先除其他气体.后除水蒸气。

8.稀释浓硫酸时.先在容器中加水。后慢慢倒入酸。

四、注意长短

1.洗、贮气装置中导气管的使用：洗气时导管“长进短出”;贮气和量气时导管“短进长出”

2.制取气体时，导气管伸入发生器内要短，便于导出气体。排气法收集气体时，导气管伸入集气瓶内要长，便于排尽空气收集到较纯净的气体。排水法收集气体时，导管伸入收集容器内要短。

3.做氢气还原氯化铜实验时.插入大试管中的导管要长, 直到管底，以排尽空气。

五、注意内外

1.过滤时，漏斗下端管口要紧贴容器内壁。不能在容器口外。

2.使用胶头滴管滴加试剂时，滴管应在容器口上方垂直悬空。不能伸入容器内。

3.酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低。焰心温度最低;给物质加热时.应用外焰部分。

六、注意多少

1.实验时，没指明药品用量。对于固体一般只需盖满试管底部;对于液体，只需取1mL-2mL。

2.酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3;加热时, 试管中液体不得超过其容积的1/3。

3.除去一种气体中的另一种杂质.所选用试剂要足量;除去溶液中的另一种杂质，选用试剂要适量。

几个化学之最

(1) 地壳中含量最多的元素是O, 含量最多的金属元素是Al。

(2) 人体中含中含量最多的元素是O。

(3) 空气中最多的元素是N。空气里含量最多的气体是氮气

(4) 形成化合物种类最多的元素是C。(5) 相对分子质量最小、密度最小的气体是H2。

(6) 相对分子质量最小的氧化物是H2O。(7) 自最常用的溶剂是H2O。

(8) 然界中硬度最大的物质是金刚石。(9) 人体中含量最多的物质是H2O。

(10)未来最理想的燃料是 H2 最简单的有机物是 CH4

(11)化学变化中最小的粒子是 原子

(12)PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱

(13)土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素

(14)最早利用天然气的国家是中国