中考化学：空气的组成
空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家 用定量实验的方法得出了空气中主要是由 组成
的结论，其中 约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，其中氮气和氧气的体积比约为 。
⑶氮气： ①性质：通常状况下是 颜色 气味的气体， 溶于水;通常化学性质 ，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧;高温下能与其他物质发生化学反应。②用途;作灯泡 ，作粮食瓜果的 ，用于制 等。
⑷稀有气体： ①性质：通常都是 颜色， 气味的气体，通常化学性质 ，被称为 。②用途：作保护气，作光源， 气还可用于填充气球等。
中考化学：制取氧气
【学习目标】
1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.记住实验室制取氧气的原理和装置。
3.知道收集氧气的方法。
4.理解分解反应的概念。
5.知道催化剂和催化作用。
【课前预习】
1.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气?
2、产生氧气的主要途径有：
⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。
⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。
3、 如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：
⑴指出仪器的名称A. ___ _____B.________C.________D. ________
⑵用酒精灯_____焰加热(填“内”或“外”)，因为__ ____ _____;
⑶加热时，试管口应略向____倾斜(填“上”或“下”)，原因是___________;
⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满;还可以用瓶口向__ _排空气法 (填“上”或“下”)，这是因为__________ _。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________
4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗?
交流学习
小组内交流讨论：催化剂的作用。催化剂在所参加的反应中，其化学性质和质量反应前后变不变。
观察与思考
1、分解过氧化氢制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：
⑵观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
试管内药品带火星的木条复燃情况结论(是否有氧气放出)
5mL5%的过氧化氢
5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂?说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验?
交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是( )
2、分解氯酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。
实验编号现象原因
⑴
⑵
二氧化锰在⑵中所起的作用是 ;
该反应的文字表达式： 。
3、自主学习:高锰酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：
交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是( )
交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面(同桌相互检查默写对了吗?)：
⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗?写在下面。
中考化学：空 气
空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----
大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
空气中氧气含量
实验中的注意事项：
1.测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧
②此物质在空气中燃烧的时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只能生成固体，而不能生成气体，一般不用木炭，硫代替红磷。
2.实验失败与成功的原因：
①装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性。如果气密性不好，外界空气会进入容器，使测定结果低于1/5。
②实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，否则会使测定结果低于1/5.
③实验完毕，待容器冷却至室温后，再打开止水夹，观察进水的体积，避免因温度高，气体膨胀，使测定结果低于1/5.
空气中氧气含量测定实验的改进：
1.测定原理：
(1)红磷(白磷)在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定容器中的水的量测定氧气在空气中的含量。
(2)利用金属与氧气反应，消耗密闭容器中的氧气使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，推动刻度器上的活塞移动，测出氧气体积。
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