九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理

中学化学——氢氧化钠属性探究

一、名称

氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱

二、物理性质

氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。它的水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。

三、固体氢氧化钠为什么要密封保存?

这有两个原因：一是防止氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，二是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

四、氢氧化钠为什么能做干燥剂?

因为氢氧化钠能吸收空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。

五、氢氧化钠在溶解时为什么会放出大量的热?

这是因为氢氧化钠在溶于水时会发生两个过程：一个是物理过程，即Na﹢和OHˉ在水里的扩散过程，这个过程要吸收热量;另一个过程是化学过程，即Na﹢和OHˉ的水合过程，这一过程要放出热量。并且放出的热远远大于吸收的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。

六、化学性质

1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。

2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水

例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

这个反应可用于处理废气二氧化硫。

3、氢氧化钠+酸→盐+水

例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐

例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。

七、氢氧化钠的用途

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。

八、氢氧化钠的制法

1、工业上常用电解食盐水的方法来制取烧碱。

2、以熟石灰和纯碱为原料也可制得烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

中学化学——氢氧化钠与氢氧化钙知识比较

一、两种碱的名称

1、氢氧化钠(NaOH)：俗名苛性钠、烧碱或火碱。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗名熟石灰或消石灰。

二、两种碱的颜色状态和溶解性

1、NaOH：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，它的水溶液有涩味和滑腻感。

2、Ca(OH)2：白色固体，微溶于水，溶解时无明显的热现象产生。它的水溶液俗称石灰水。

三、两种碱的腐蚀性

1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，能腐蚀人的皮肤和衣服。使用氢氧化钠时必须十分小心。

2、氢氧化钙有腐蚀性，也能腐蚀人的皮肤和衣服，但没有氢氧化钠的腐蚀性强。

四、两种碱的保存

两种碱都必须密封保存。这是因为：

1、氢氧化钠暴露在空气中不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，最后变质。

2、氢氧化钙放置在空气中也能和空气中的二氧化碳反应，最后变成碳酸钙。

五、两种碱都能做干燥剂吗?

1、因氢氧化钠能吸收空气中或其它气体中的水分，因而它是实验室常用的固体干燥剂。它可用来干燥O2、H2、CH4、NH3等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。

2、氢氧化钙不能作干燥剂。但氧化钙具有强烈的吸水性，是一种很好的干燥剂。氧化钙与固体氢氧化钠的混合物常称碱石灰，是实验室常用的固体干燥剂。

六、两种碱的化学性质

1、两种碱溶液都能使无色的酚酞试液变红色，紫色的石蕊试液变蓝色。

2、碱+酸性氧化物→盐+水

例如：氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氢氧化钙和二氧化硫反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

为消除SO2对大气的污染，工厂里排放出的SO2常用石灰乳或氢氧化钠溶液吸收，使SO2转变为亚硫酸盐或硫酸盐等固体物质。

3、碱+酸→盐+水

例如：氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O

氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

4、碱+盐→新碱+新盐

例如：氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。

七、两种碱的用途

1、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。

2、氢氧化钙是一种重要的建筑材料，常用于砌砖、抹墙等。工业上，常用熟石灰作原料来制漂白粉等。农业上，常用熟石灰来改良酸性土壤等。

八、两种碱的制法

1、氢氧化钠的制法

①工业上常用电解食盐水的方法来制取烧碱。

②以熟石灰和纯碱为原料也可制得烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2、氢氧化钙的制法

生石灰溶于水就可得到熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

初中化学实考实验：氢氧化钙完全变质的实验探究

实验步骤：

1.检查仪器、药品。

2.取少量氢氧化钙固体样品分别放入两支试管中。(注意：试剂瓶盖倒放，标签朝手心，药品取用无撒落)

3.向盛有固体样品的一支试管中倒入约 5mL 蒸馏水，充分振荡后滴加 1～2滴酚酞溶液。(注意：滴管悬空竖直)

4.往另一支试管中倒入 1～2mL 稀盐酸，观察实验现象。(注意：加入液体不超过试管1/3，液体无洒落)

5.向教师报告实验现象和结论。(实验结论：氢氧化钙完全变质)

6.清洗仪器，整理复位。