初三化学主要考点是什么三篇

初三化学核心考点

(1)注重回归教材，注重双基培养

从历年的考题可知，化学基础和中等知识所占分值高达70分，所以备考时化学基础知识仍是学习和复习的重心，尤其理解课本中的基础实验及科学探究。

(2)构筑化学基本观念，培养学科思维

对于化学强调的分类观、微粒观、变化观、元素观和实验观，不仅要知道，还要学会从化学基本观念去分析和解决问题，强调学科思维的养成。从近年考题弱化计算也可以看出，我们学的是化学而不是数学，所以一定要学会应用化学思维去解决实际问题。

(3)重视实验能力的培养

化学是一门以实验为基础的学科，教学大纲要求的八大实验，需要了解实验原理和实验方法，培养实验能力(自我复习时建议上网观看教材中的实验视频)。近几年，中考十分注重实验能力的考查，尤其是对比性实验及化工流程，这对我们应用实验解决问题的能力提出了新的要求。

(4)强化图、表信息获取能力

近几年都以实验图考查的基本实验操作题及以表格形式考查的除杂题，在今年的中考中均改成了文字描述题，增大了文字的阅读量，对不够细心的孩子来说还是很容易出错的;也侧面提醒大家，平时要注意锻炼图表转化为文字的能力。

(5)精确补漏、有序规划

关注核心考点，才能精确查漏补缺。重视近几年中考题和各区模拟题，针对自身薄弱考点，对试题进行分类，集中精力重点突破。

(6)减少非智力因素的影响

会而不对，对而不全。审题、答题诸多不良习惯都可能引起成绩不理想，同时需要自我调节、自我暗示，以较好的心态迎接中考，祝愿同学们中考顺利!

初三化学重点、难点、必考点大全!

第一单元　走进化学世界

课题1　物质的变化和性质

考点要求：

1、认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系

考点：

考点一、物质的变化

考点二、物质的性质

考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

课题2　化学是一门以实验为基础的科学

课题3　走进化学实验室

考试要求：

1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)

2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等

考点：

考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

考点二、药品的取用规则

考点三、固体药品的取用

考点四、液体药品的取用

考点五、固体试剂的称量

考点六、加热

考点七、仪器的装配

考点八、简易装置气密性检查

第二单元 我们周围的空气

课题1 空 气

考试要求：

1、知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

2、了解大气污染的原因及其危害

3、能从组成上区分纯净物和混合物

考点：

考点一、空气中氧气成分的测定

考点二、空气的主要成分

考点三、物质的分类：纯净物和混合物

考点四、空气是一种宝贵的资源

考点五、空气的污染及防治

课题2 氧气

考试要求：

1、知道氧气主要物理性质和用途

2、能识别化合反应

3、认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应

考点：

考点一、氧气的物理性质

考点二、氧气的化学性质

考点三、氧气的用途

考点四、反应类型

课题3 实验室制取氧气

考试要求：

1、初步学会在实验室制取和收集氧气

2、能识别分解反应

3、知道催化剂的重要作用

考点：

考点一、工业制法(分离液态空气法)

考点二、氧气的实验室制法(化学变化)

考点三、催化剂

考点四、分解反应

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

考试要求：

1、认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒

2、能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象

3、知道原子可以结合成分子

4、能用分子和原子的观点认识化学变化

考点：

考点一、构成物质的微粒

考点二、分子

考点三、原子

课题2 原子的结构

考试要求：

1、知道原子是由原子核和电子构成的

考点：

考点一、原子的构成

课题3 元 素

考试要求：

1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素

2、记住常见元素的名称和符号

3、了解元素的分类

4、能根据原子序数在周期表中找到指定元素

5、认识元素符号的意义

6、注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点：

考点一、元素

考点二、元素的分类

考点三、元素符号

考点四、元素周期表与原子结构的关系

考点五、原子序数=质子数=核电荷数=电子数

第四单元 自然界的水

课题1 水资源的保护

考试要求：

1、认识废水处理的必要性和一般处理的原则

2、了解水污染的原因及其危害

3、理解水对生命活动的重要意义

4、认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识

考点：

考点一、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点二、水污染

课题2 水的净化

考试要求：

1、知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

2、了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法

3、初步学会使用过滤对混合物的分离

考点：

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物;自然界的水、矿泉水、盐水、糖水都是混合物。

考点二、净化水的方法

考点三、硬水与软水

课题3 水的组成

考试要求：

1、认识物质的三态变化

2、认识水的组成

3、能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物

考点：

考点一、水的组成

考点二、物质的分类

课题4 化学式和化合价

考试要求：

1、能用化学式正确表示某些常见物质的组成

2、记住常见元素及原子团的化合价

3、要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价

4、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

5、能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量

6、初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

考点：

考点一、化学式的含义

考点二、分子个数的表示方法

考点三、化学式前面的数字的含义

考点四、元素符号右下角数字的含义

考点五、化学式的书写

考点六、元素符号正上方的数字的含义

考点七、小结各种数字的含义

考点八、小结微粒个数的表示方法

考点九、常见元素、原子团的化合价

考点十、必须背熟的离子符号

考点十一、有关化学式的计算

初三化学中考考点归纳

考点1 化学基础

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

考点2 药品的取用

⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：俯视时读数比实际液体体积偏大，仰视则读数偏小。量筒不能作反应容器、不能用于配制、稀释溶液。

考点3 物质的加热

⒈酒精灯的使用

⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点4 仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点5 装置气密性的检查

单孔胶塞与试管：把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差(液柱)，且液面不下降，表明装置的气密性良好。

实验室制取气体的装置选择

考点5 测定空气中氧气体积分数的实验方法

⒈实验原理及方法：利用过量的可燃物在集有空气的密闭的集气瓶中燃烧，消耗其中氧气，造成集气瓶中气体压强减小，从而把水吸进集气瓶中。依据被吸进的水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

⒋实验讨论：

⑴不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积;而铁不能燃烧。

⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少;④导管内未事先充满水。

5、推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

考点6 分子

⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

⒉分子的基本性质

⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

⒊分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点7 原子

⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。

⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

考点8 运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⒈物理变化和化学变化

⑴物理变化：分子本身没有变化;

⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)

⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;

⑵混合物：由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

考点9 水的组成

水的电解实验

实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式

实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：

①氧气微溶于水而氢气难溶于水 ②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。

考点10 生活用水的净化

生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

⒈净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附：加活性炭除去有臭味的物质。

⑸蒸馏：净化程度较高的方式，蒸馏水可认为是纯净物。

⒉自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝沉淀(明矾)→反应沉淀→过滤→吸附→消毒(化学过程)→生活用水

考点26 过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁(滤纸与漏斗的内壁间不要留有气泡，以免影响过滤速度)

二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

过滤速度偏慢的原因：滤纸与漏斗内壁之间有较多气泡、滤渣过多

滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面超过滤纸边缘

考点11 硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。(或若泡沫较多的是软水，反之为硬水)。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸;⑵蒸馏

考点12 制取蒸馏水

过程与装置见课本图3-21和图3-22，

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点29 玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。

⒋转移：将药品转移到指定的容器。