测定空气里氧气含量三篇

初中化学实验：测定空气里氧气含量

在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。

实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

用红磷测定空气中氧气含量实验

1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。

2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。这里容易出错!)

3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。

4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。(注意1这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一)

5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：

红磷不足;

装置气密性不好;

装置未冷却至室温打开弹簧夹

6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)

7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。

举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。

不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。

不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。

化学实验：测定空气中氧气的含量

实验步骤

①检查装置气密性;

②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份;

③用弹簧夹夹紧胶皮管;

④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象;

⑤待红磷熄灭且装置冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

4.实验现象

红磷燃烧，产生大量白烟;待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将弹簧夹打开，会观察到烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积大约占实验前集气瓶内空气体积的1/5。5.实验结论

氧气约占空气体积的1/5。6.注意事项

①该实验事先要在集气瓶内加少量水，一方 面用水吸收反应放出的热量，使瓶内温度尽快降下 来;另一方面水能溶解红磷燃烧产生的五氧化 二磷。

②检查整个装置的气密性后，将弹簧夹夹紧。

③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。

④点燃红磷后，要迅速插入集气瓶中并塞紧橡皮 塞，防止瓶中的气体逸散到空气中去。

⑤红磷燃烧停止，要等集气瓶内温度冷却至室温 才能打开弹簧夹。

⑥实验前导管内应先注满水。

7.对药品选择的分析

该实验中所用燃烧物具备的条件：能在空气中燃烧消耗氧气且生成物中没有气体。

由于红磷在空气中燃烧时消耗了氧气，生成了固体五氧化二磷，因此，该实验利用红磷燃烧能测出空气中氧气的体积分数。

红磷不能用木炭、硫粉、蜡烛等代替，因为它们燃烧的产物中有气体，这样集气瓶内气体体积变化不大，压强变化也不大，从而会干扰实验结果;由于铁丝在空气中不能燃烧，因此也不能用铁丝代替。

但如果事先在集气瓶内涂一层浓氢氧化钠溶液，则可以使用木炭、硫粉或蜡烛做反应物，因为氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳或二氧化硫气体。