初中化学溶液考点有哪些

中考化学之溶液

溶解度曲线的意义：

①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在该温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液

③两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液

⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液时过饱和溶液(在较高温度下制成的饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)

判断溶液是否饱和的方法：

在一定温度下，是否能继续溶解该溶质(一般来说，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果溶解的量不在增大则说明原溶液为饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液为不饱和溶液)

溶解时吸热或放热现象

溶解时吸热的物质：

氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO4)

溶解时吸热的物质：硝酸铵(NH4NO3)

乳浊液

定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。如牛奶和豆浆。

基本特征：乳浊液是不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如洗涤剂、洗洁精。

乳化作用：乳化剂所起的作用。

初中化学知识点：溶液的定义、组成及特征

溶液的组成：

(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：

能溶解其他物质的物质溶液质量=溶剂质量+溶质质量

(2)溶液中溶剂和溶质的判断固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看

做溶质，液体作为溶剂。若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看做溶剂，量少的看

做溶质。其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，水都是溶剂。判断出溶液中的溶质和

溶剂后，溶液的命名为“溶质的溶剂溶液”

c)溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置

不会分层，也不会析出固体溶质

溶液的组成：

(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。

溶液的特征：

均一性：溶液中各部分的性质都一样;

稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质

对溶液概念的理解：

溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解:

(1)溶液属于混合物;

(2)溶液的特征是均一、稳定;

(3)溶液中的溶质可以同时有多种;

(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色;

(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水;

(6)溶液不一定都是液态的，如空气。

初中化学知识点：乳化和乳化作用

乳化和乳化作用的概念：

1. 乳化现象：

乳浊液不稳定，静置分层，在乳浊液中加人洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。

“乳化”形成的并不是溶液，例如植物油中加入水，加入乳化剂并不是水溶解了油，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。

2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

3. 乳化作用：

乳蚀液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结。洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠，洗涤剂所起的作用就是乳化作用，使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。

a)定义：悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物。

乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物

b)说明：

(1)固体小颗粒是由许多分子集合而成的，小液滴也是由许多分子集合而成的，

故悬浊液和乳浊液是不均一，不稳定的混合物

(2)油脂难溶于水，在它与水的混合物中加入一些洗洁精能使油脂以细小的液滴均匀悬浮于

水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。

像洗洁精这样能使两种互不相溶的液体形成稳定浮浊的物质叫做乳化剂，

乳化剂所起的作用叫做乳化作用。

用汽油去油污与用洗涤剂洗去油污的不同：

利用汽油和洗涤剂均能除一去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污时形成溶液，但加了洗涤剂的水清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走。

乳化作用在生活中的应用：

①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉，如肥皂、洗洁精等。

②农药的使用：在农药中加入一定量的乳化剂后. 再溶解在有机溶剂里，混合均匀制成的透明液体叫乳油。