初三化学物质与水的反应和现象三篇

【铁与水蒸气反应方程式】3Fe + 4H2O =高温= Fe3O4 + 4H2

铁与水蒸气实验反应中可能会遇到的问题?

问：铁与水蒸气反应需要注意的事项有哪些?

答：在常温下铁与水不反应，在高温下铁与水蒸气发生反应。需要注意的事项有：

①试管口略向下倾抖。

②酒精灯先在放湿棉花的位置加热一会儿，待有部分水蒸气形成时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热。

③加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，因为出来的是空气。

④肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。

⑤实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去酒精灯，以防产生倒吸现象。

问：铁与水蒸气反应干燥管中盛装的物质是什么，作用是什么?

答：干燥球内装的试剂是碱石灰,CaO、NaOH的混合物，用作干燥剂。

目的是除去气体中的水蒸气。因为最后要用点燃法确定H2的存在，如果H2中混有水蒸气，一是不容易点燃，二是无法确认试管中产生水雾的来源(来自H2燃烧，还是来自原有的水蒸气)

问：铁与水蒸气反应实验中怎么对整套装置进行气密性检查?

答：把导管口的下端浸入水中，使用酒精灯对烧瓶底部微微加热，撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。

【实验小结】

从铁和水蒸气实验现象中我们可以知道，反应生成四氧化三铁和氢气但是这里需要注意的一点是，这里用到的是肥皂水不能用水来代替，所以要证明反应发生了，就要证明有生成物，所以肥皂水就是为了储存氢气的，吹起来的肥皂泡里就是储存了氢气，点火就会有爆鸣声证明生成了氢气，至于棉花是为了防止氢气吹出固体物质堵塞导管。

钠与水的反应方程式及实验现象

钠是一种质地软、易切割、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素，在地壳中含量第六。它的化学性质很活泼，在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。

【钠与水的反应方程式】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

这是一个氧化还原反应，钠失去一个电子化合价升高被氧化得到氧化产物NaOH。水分子中的氢得到一个电子化合价降低，被还原得到还原产物H2。

【实验现象及解释】

1.浮在水面上，钠的密度比水小

2.熔成光亮小球，钠的熔点低，反应放热

3.小球四处游动，生成气体推动小球游动

4.发出嘶嘶响声，反应剧烈，有气体，小球消失

5.钠与水反应生成Na变红色，有碱性物质生成

【实验小结】

从氢氧化钠与水的实验中，需要同学们特别注意的是，钠和水之间会引起爆炸反应(产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢)所以在实操时需要注意安全。实验同时生成氢氧化钠(碱性溶液)，而在里面加入酚酞能使溶液变红，常常用来检验实验中碱性物质的生成。同时在实验前需要注意的是钠一定要保存在煤油中，而不能直接暴露在空气中，通过本实验可以知道，钠很容易和空气中的水蒸气进行剧烈的反应。