中考化学酸碱盐知识点整理

中考化学酸碱盐知识点1

浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸

(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶

中考化学酸碱盐知识点2

碱+盐

碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH碱的通性

碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

中考化学酸碱盐知识点3

酸+盐

酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

酸的通性

酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)