初中化学知识点之金属单质和非金属单质考点

更新时间：2023-08-06 17:21:39 来源：高考在线

初中化学知识点：金属单质和非金属单质

金属单质

1. 金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子;一般较易失去电子，表现还原性

2. 金属在自然界中的存在形式

(1)游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在

【举例】Au Ag Pt Cu

(2)化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在

【举例】Al Na

【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.

非金属单质

1.概述

(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。

原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。

(2)单质的晶体类型

分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。

原子晶体：金刚石、Si、B。

(3)单质的同素异形体

氧族、卤族及氮没有同素异形体。

由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。如金刚石和石墨。

由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。如O2、O3。

由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红磷。

◎ 金属单质和非金属单质的知识扩展

金属单质：如：Fe、Cu、Al、Mg、Ag、Hg等

非金属单质：如：P、C、S、N2、Ar等◎ 金属单质和非金属单质的特性

化学中考考点：金属单质与非金属单质的性质

一、金属单质的物理性质

(1)大多呈银白色，有金属光泽金属单质金属单质(18张)

【特例】Cu为红色，Au为黄色

(2)常温大多固体

【特例】Hg(水银)是液体

(3)有导电性、导热性、延展性

二、金属的化学性质

(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应

(2)金属与H2O的反应

(3)与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)

(4)金属与氧化物的反应

(5)与盐的反应：金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

非金属单质的性质：

一、非金属单质的物理性质：

1、常温常压下非金属单质的状态

属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2)。属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼)。

2、单质的熔、沸点

属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低。具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高。属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大。

3、水溶性

氟能与水剧烈反应生成HF和O2;氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和食盐水;其它单质的水溶性都很小。

4、非金属单质呈固态时有热脆性，可能透明或半透明。比重较小，无金属光泽((石墨例外)。导电、导热性差。

中考化学非金属单质

1、化学惰性：稀有气体;

强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;

以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

具体化学性质是：

(1)与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

2Na+Cl2=2NaCl

3Fe+2O2→Fe3O4

3Mg+N2→Mg3N2

金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。

注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。

(2)与非金属反应

①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。即使在温度 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。

②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。

③与其它非金属反应

2P+3Cl2=2PCl3

2P+5Cl2=2PCl5

Si+2F2=SiF4

C+2S→CS2

(3)与水反应

2F2+2H2O=4HF+O2-(置换)

Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)

(4)与碱溶液反应

X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)