初中化学元素基础知识有哪些

初中化学知识点：元素周期表

元素周期表的创始人：

德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。

概念：

根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

◎ 元素周期表的知识扩展

a)定义：根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来就得到了元素周期表。

b)元素周期表的结构：如：

(1)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期

(2)周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)

c)元素周期表的意义

(1)学习和研究化学知识的工具

(2)为寻找新元素提供了理论依据

(3)由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的

一定区域寻找新物质(如农药，催化剂，半导体材料)

元素周期表的结构：

①每一横行(周期)：元素周期表每一横行叫做一个周期.共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。同一周期元素的原子具有相同的电子层数。

②每一纵行(族)：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(第8，9，10三个纵行共同组成一个族)，共有16个族。

③每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原了质量等内容，如下图所示:

元素周期表的意义及应用：

①是学习和研究化学的重要工具。

②为寻找新元素提供了理论依据。

③由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。

元素周期表的规律：

①元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族，又分为7个主族(ⅠA-ⅦA)，7个副族(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

③同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

初中化学知识点：元素的定义

概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

对元素概念的理解：

①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。

②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。

③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。

④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。

⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:612C、613C、614C.

◎ 元素的定义的知识扩展

元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

原子核外电子数(质子数)决定了元素的种类。◎ 元素的定义的知识对比

元素与原子的比较

在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:

(1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):

①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。

(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法:

①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。

②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。

初中化学知识点：同素异形体

同位素：

同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕(H)、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。

同素异形体的知识扩展

a)定义：同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。

如：碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。

b)性质：同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异;

但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。◎ 同素异形体的知识点拨

注意事项：

由于构成物质的原子(或分子)的排列不同，或原子的成键、排列方式不同，使得同一种元素产生多种单质。各种同素异形体都是不同的物质，具有不同的物理性质，但化学性质不一定不同。

初中化学常见的同素异形体：

氧气，臭氧，金刚石，碳，石墨，红磷，白磷

1.对比碳和氧的同素异形体的结构，概述同素异形体的成因。

答案

可能是由于分子中原子个数不同，也可能是原子间的成键方式不同或者原子的排列方式不同，导致有些元素存在同素异形体。

2.同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同?

答案

同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。