九年级下学期化学重要知识点总结归纳

　　九年级下学期化学重要知识点总结归纳1

　　一、金属矿物：

　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

　　1、实验原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

　　三、金属资源的保护

　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

　　3、保护措施：

　　①防止金属腐蚀；

　　②回收利用废旧金属；

　　③合理有效地开采矿物；

　　④寻找金属代用品；

　　九年级下学期化学重要知识点总结归纳2

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

　　一、常见的酸

　　1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

　　②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

　　③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化学性质）

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

　　2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

　　②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠（NaOH）

　　①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO + H2O= Ca（OH）2

　　四、碱的通性（碱的化学性质）

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

　　①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

　　3、质量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）

　　九年级下学期化学重要知识点总结归纳3

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

　　①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

　　②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

　　溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

　　溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

　　2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

　　3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。

　　4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）

　　生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

　　二、饱和溶液和不饱和溶液

　　1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

　　①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

　　①增加溶剂；②升高温度；

　　结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

　　三、物质溶解与温度的'关系

　　⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

　　⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

　　⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

　　九年级下学期化学重要知识点总结归纳4

　　一、溶解度

　　1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

　　3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

　　4、该曲线可表示如下信息：

　　①某物质在某一温度下的溶解度；

　　②同种物质在不同温度下的溶解度；

　　③不同物质在同一温度下的溶解度；

　　④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

　　少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca（OH）2；

　　少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：NaCl。

　　5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

　　二、溶质的质量分数

　　1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

　　即：

　　（变式：溶质质量=溶液质量×质量分数）

　　2、有关计算：

　　①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

　　②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

　　③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

　　m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

　　④把质量分数运用于化学方程式的计算。

　　3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

　　⑶计算：计算溶质和溶剂的质量；

　　⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

　　⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

　　⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

　　九年级下学期化学重要知识点总结归纳5

　　一、金属的化学性质

　　1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

　　① 2Mg + O2 == 2 MgO

　　②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

　　③2Cu + O2 == 2CuO

　　2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

　　①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

　　② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

　　③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑

　　3、金属和盐（可溶性盐）的反应

　　①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

　　② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

　　③ 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu

　　二、金属活动性顺序与置换反应

　　1、金属活动性顺序表注意点：

　　①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

　　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

　　2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A + BC == B + AC）